En la clase de química del 11 de mayo del 2012 la maestra Debra nos dictó:
Las Relaciones químicas cuantitativas que se pueden establecer a partir de una ecuación balanceada entre reactivos y productos son:
Relación Masa-Masa, Masa-Volumen, Volumen Volumen.
Relación Masa-Masa
Ejemplo:
Dada la ecuación 2KClO3_Calor________ 2KCl + 3O2
¿Cuántos gramos de Oxígeno se obtienen a partir de la descomposición térmica de 15g de Clorato de Potasio?
Elemento Peso por Átomo PM
Oxígeno O 15.999 * 6 95.994
Cloro Cl 35.453 *2 70.906
Potasio K 39.102 *2 78.204
Suma: 245.1 UMA
2KClO3 __________ ____________________Calor________ 2KCl + 3O2
245.1g ________________________________________________________ 95.994g
Si en 245.1g de clorato de potasio hay 95.994g de oxígeno, entonces
En 15g de Clorato de potasio ¿cuantos gramos de oxígeno hay?
15g_________________________________________________________________Xg
Haces una regla de tres, multiplicas (15*96)/245.1 = 5.87g de Oxígeno.
y de esta manera Calculamos con la relación masa-masa
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