INFORMACIÓN EXTRAÍDA DE
http://leyesdelosgases1.blogspot.com/2010/11/ley-de-boyle-mariott.html
"Siempre que la masa y la temperatura de un gas se mantienen constantes, su volumen es inversamente proporcional a su presion absoluta."
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV= k
Donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
P1V1= P2V2
donde:
P1: presión inicial
P2: presión final
V1: volumen inicial
V2: volumen final
