pH
POTENCIAL DE HIDROGENO
Es la medida de la cantidad de iones hidróneos que existen en una solución. Medida de acidez de la solución. Tiene una escala del 0 al 14. el 7 es neutro y 0 lo mas ácido y el 14 lo mas base. El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.
Esto es:
pH= - log (AH+)
EJEMPLO:
Orina: pH = 4-8 Sangre Arterial = 6.8 Sangre Venosa = 6.7 pOH Es la cantidad de iones hidroxilo. El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-: pOH = − log10.[OH − ]
En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
o también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que : pOH = -log[10-7] = 7
Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.
Por lo tanto,
pH + pOH = 14
EJERCICIOS
Se desea saber cual es el pH de una solución 0.0045 molar(M) de ácido perclórico. (HCLO4).
pH = - log (H+)
pH = - log (0.0045)
pH = 2.346
Las bebidas gasificadas usualmente tienen un pH de 3.1. ¿Cuál es la cantidad de iones hidróneo (H+) que existe en ese tipo de bebidas?
pH = - log (H+)
3.1 = - log (H+)
Antilog - 3.1 = (H+)
(H+) = 7.94 * 10-4
¿Cuál es el pH de agua de mar? Contiene una cantidad de iones hidróneo (H+) 5.3 * 10-9 M, y de la orina su cantidad de iones hidróneo (H+) es de 8.9 * 10-6 M
Agua de mar: pH = - log (5.3 * 10-9M) pH = 8.27
Orina: pH = - log (8.9 * 10-6M) pH = 5.05
¿Cuál es el pH de una solución de ácido clorhídrico (HCL) 0.0025 M.
pH = - log (0.0025M) pH = 2.60
¿Cuál es la cantidad de iones hidróneo (H+) que existe en cada uno de los siguientes fluidos?
Formula: H+ antilog – 6.5
Saliva pH = 6.5 H+ = antilog – 6.5 H+ = 3.1622 *10-7 M ·
Jugo de naranja pH = 3.7 H+ = antilog – 3.7 H+ = 1.9952 * 10-4 M
Jugo pancreático pH = 7.9 H+ = antilog – 7.9 H+ = 1.2589 * 10-8 M
Vino pH = 3.5 H+ = antilog – 3.5 H+ = 3.1622 * 10-4 M
¿Cuál es la cantidad de iones hidróneo (H+) de cada uno de los siguientes pH?
Formula: H+ antilog – 6.5
pH = 4 H+ = antilog – 4 H+ = 1 * 10-4 M ·
pH = 11 H+ = antilog – 11 H+ =1 * 10-11 M ·
pH = 0 H+ = antilog – 0 H+ = 1 M ·
pH = 1.38 H+ = antilog – 1.38 H+ = 0.04168 M ·
pH = 7.96 H+ = antilog – 7.96 H+ = 1.09647 * 10-8 M
¿Cuál es la cantidad de iones hidroxilo (OH-) de cada uno de los potenciales de hidroxilo (pOH)?
Formula: OH- = antilog - pOH
pOH = 10 OH- = antilog – 10 OH- = 1 * 10-10
pOH = 3 OH- = antilog – 3 OH- = 1 * 10-3
pOH = 14 OH- = antilog – 14 OH- = 1 * 10-14
pOH = 12.62 OH- = antilog – 12.62 OH- = 2.3988 * 10-13
pOH = 6.04 OH- = antilog – 6.04 OH- = 9.1201 * 10-7
Calculese:
NOTA: 1 Mol = 1000mM
H = ácidos
OH = bases
Como no específica se es hidróneo u hidroxilo, dependiendo de si es base o ácido, y sale lo contrario entonces: se hace el cambio restando 14 – el resultado que sale contrario.
a) El pH del HCL 10-5 N pH = 4
b) El pOH del NaOH 5 * 10-3 N pOH = 2.301 = 14 - 2.301 = 11.7
c) El pH del KOH 3 * 10-6 N pH = 5.5228 = 14 – 5.5228 = 8.48
d) El pH del HCL 10-9 N pH = 9 = 14 – 9 = 5
e) El pOH del HCL 3 * 10-4 N pOH = 3.5
f) El pH del H2SO4 7mM pH = 2.1549
Calculese las concentraciones siguientes:
a) (H+) de plasma sanguíneo pH = 6.8 (H+) = 1.58 * 10-7
b) (H+) de fluido muscular intracelular pH = 6. (H+) = 3.98 * 10-7
c) (OH-) de jugo de tomate pH = 3 (OH-) = 1 * 10-11
d) (H+) del jugo gástrico pH = 1.4 (H+) = 0.039
e) (OH-) de la saliva pH = 6.5 pOH = 7.5 (OH-) = 3.16 * 10-8
f) (H+) del agua de mar pH = 7 (H+) = 1 * 10-7
