Química Orgánica

Tarea:

Averiguar: formulas, propiedades químicas y físicas, aplicaciones y usos (Malignos y beneficos) y donde hay mayor reserva en el Perú; sobre los siguientes hidrocarburos:

.- Metano.

.- Etano.

.- Propano.

.- Eteno.

.- Propeno.

.- Etino.

Desarrollo:

1.1)Origen: El metano se produce por la descomposición de substancias vegetales, principalmente celulosa, por la acción de microorganismos, y se desprende del cieno de algunos pantanos, por lo que también suele denominarse gas de los pantanos.

El metano se desprende también, más o menos puro, de los volcanes de fango y de algunas aguas y fuentes no cenagosas.Se produce asimismo en las minas de carbón de piedra y de lignito, por descomposición lenta de las materias orgánicas, acumulándose en las hendeduras y cavidades mezclado con nitrógeno y anhídrido carbónico.

Citas y referencias bibliográficas, autor: "Gooogle", Bibliografía: " Enciclopedia Universal Ilustrada Europeo - Americana Espasa-Calpe Madrid, 1917 Tomo 34. A más información buscar en:

http://html.rincondelvago.com/el-metano.html

1.2) Definición: es un gas que se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera terrestre. El metano es el hidrocarburo más simple y está compuesto por un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno. El metano es un poderoso gas invernadero.

1.3) Formula química: CH4

1.4) Propiedades físicas:es menos denso que el agua y soluble en disolventes apolares. Posee un átomo de carbono, su punto de fusión es -182.5 ° C y su punto de ebullición es de -161,6 ° C. El metano es incoloro y, en estado líquido, menos denso que el agua (densidad relativa 0.4); de acuerdo con la regla de que <>, es apenas soluble en agua, pero muy soluble en líquidos orgánicos, como gasolina, éter y alcohol. Con respecto a sus propiedades físicas, el metano fija la pauta para los demás miembros de la familia de los alcanos.

1.5) Propiedades Químicas: Es bastante inerte debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-H y a su baja polaridad. No se ve afectado por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevada energía de activación.

Citas y referencias bibliográficas, autor: "Gooogle", Bibliografía: "Instituto de Patobiología, INTA Castelar. Revista IDIA XXI" . Página consultada el día 04/03/08, a más información buscar en:

http://132.248.103.112/qo1/MO-CAP2.htm#_Toc476376056

1.6) Aplicaciones y Usos:

a) Aplicaciones: También se le denomina gas de los pantanos y formeno. En las minas de carbón suele formar mezclas explosivas con el aire, y se le da el nombre de gas grisú. El peligro del gas grisú no sólo se debe a los efectos mecánicos y térmicos de la explosión, sino también al enrarecimiento del aire por escasez de oxígeno (asfixia), y además, por la formación del monóxido de carbono (CO) que es altamente tóxico.

b) Usos:

.- Se inyecta en pozos petroleros para extraccion de petroleo.

.- En procesos industriales quimicos se usa en los procesos para producir hidrogeno, acido acetico, entre otros compuestos.

.- Se usa para la combustión se usa al igual que todos los combustibles por sus caracteristicas (entrega 12 kcal por gramo).

.- Su principal uso es como combustible (gas natural).

Citas y referencias bibliográficas, autor: "Sandoval Pérez Uriel Fernando", Bibliografía: " Colegio Primitivo y Nacional de San Nicolás De Hidalgo" . Página consultada el día 04/03/08, a más información buscar en:

http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070307100025AAuElK8
http://www.monografias.com/trabajos36/metano/metano2.shtml#quees

1.7) Reservas en el Perú:

En el Perú la metodología usada para el año 1994 fue del Panel Internacional sobre el cambio Climático (IPCC) la cual estima la emisión de CH4 para cada categoría de animales mediante la multiplicación de la población animal por el factor de emisión promedio asociado con cada categoría animal especifica.

Debe tenerse en cuenta que esta metodología es limitada debido a que no considera factores como peso, edad, genero y régimen de alimentación. Para la estimación de la emisión de CH4 producto de la fermentación entérica y estiércol durante el 2006 proveniente de producción animal se utilizo la misma metodología de forma que permita su comparación y análisis.

En el Perú tenemos en los yacimientos San Martín y Cashiriari en cantidades de 8.7 trillones de pies cubicos.

Citas y referencias bibliográficas, autor: "Sandoval Pérez Uriel Fernando", Bibliografía: " Colegio Primitivo y Nacional de San Nicolás De Hidalgo" . Página consultada el día 04/03/08, a más información buscar en:

http://www.produccionbovina.com/sustentabilidad/66-metano_peru.htm

1.1) Definición: El etano es un hidrocarburo alifático alcano con dos átomos de carbono, de fórmula C2H6. A condiciones normales es gaseoso y un excelente combustible. Su punto de ebullición está en -88 °C.

1.2) Formula química: C2H6

Citas y referencias bibliográficas, autor: "Ricardo Caudillo S.", fuente de información: "Google". Página consultada el día 04/03/08, a más información buscar en:

ricardi.webcindario.com/quimica/comqui.htm

1.3) Propiedades Físicas: Se encuentra en estado gaseoso a temperatura ambiente. Presenta un índice de octanage superior al de la gasolina y tiene una presión de vapor inferior, resultando en menores emisiones evaporativas. La combustión en el aire es inferior a la de la gasolina, lo que reduce el número y la importancia de los incendios en los vehículos. su punto de fusión es -183.3° y su punto de ebullición es de -88.6 ° C.

1.4) Propiedades Químicas: Su estructura es única ya que existe una sola manera de unir los átomos de carbono en estas moléculas No se ve afectado por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato.

1.5) Aplicaciones y usos:

a) Aplicaciones: El etano se puede utilizar de dos maneras:

· Como mezcla con la gasolina con el objetivo de un aumento del octanage de la gasolina.
· Como etano puro, compuesto de etano hidratado, a 95,5 GL.

El etano es un excelente combustible automotriz El etano anhidro tiene un poder calorífero inferior y superior de 21,2 y 23,4 mega joules por litro, respectivamente, contra 30,1 y 34,9 mega joules por litro de gasolina.

b) Usos:

.- Usos en combustible y en gases.
.- La creación de nuevas bombas contaminantes y malignas para el hombre.

Citas y referencias bibliográficas, autor: "google.", fuente de información: "Rincón del Vago". Página consultada el día 04/03/08, a más información buscar en:

http://html.rincondelvago.com/metano-propano-etano-y-heptano.html

http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l2/etano.html

1.6) Reservas en el Perú:

Es usado por varias empresas peruanas para formar la gasolina 95,5. Su uso más sobresaliente y frecuente es como un aditivo para la gasolina común; esto ya se ha dado, como muestra tenemos la siguiente información:->En los EEUU, típicamente usando 10% de ETANOL ("gasohol")->En la EU, máximo de 5% de ETANOL.->En Brasil, normalmente 22% de ETANOL.Por lo cual en Perú se podría dar como un 10% ya que eso es lo más recomendable y frecuente.

1.1) Define: el propano es un gas incoloro e inoloro. Pertenece a los hidrocarburos alifáticos (los alcanos). El propano se suele obtener del gas natural o de los gases de los procesos de "cracking" producidos en las instalaciones petroquímicas.

1.2) Formula: C3H8

Citas y referencias bibliográficas, autor: "google.", fuente de información: "wikipedia", bibliografía: "Esta página fue modificada por última vez el 19:01, 5 mar 2008. Contenido disponible bajo los términos de la Licencia de documentación libre de GNU (véase Derechos de autor).. Página consultada el día 04/03/08, a más información buscar en:

http://es.wikipedia.org/wiki/Propano

1.3) Propiedades Físicas:

Hidrocarburo gaseoso, incoloro y combustible que se halla en el petróleo americano. Tiene 4 átomos de Carbono, su punto de fusión es -138.3° y su punto de ebullición es de -0.5 ° C.

1.4) Propiedades Químicas:

Posee baja polaridad. No se ve afectado por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato.

Citas y referencias bibliográficas, autor: "Gooogle", Bibliografía: "Instituto de Patobiología, INTA Castelar. Revista IDIA XXI" . Página consultada el día 04/03/08, a más información buscar en:
http://132.248.103.112/qo1/MO-CAP2.htm#_Toc476376056

1.5) Aplicaciones y Usos:

a) Aplicaciones:

Por sus aplicaciones es un buen sustituto del gas obtenido por destilación seca de la hulla. Se obtiene En yacimientos subterráneos de petróleo. Una vez extraído el crudo se procede a un tratamiento de refino para obtener los distintos productos que provienen de este aceite, entre ellos el gas propano. Su principal aplicación es servir de combustible en hogares, comercios e industrias.

b) Usos:

.- El principal uso del propano es el aprovechamiento energético como combustible. Debido al punto de ebullición más bajo que el butano y el mayor valor energético por gramo, a veces se mezcla con este o se utiliza propano en vez de butano.

.- En la industria química es uno de los productos de partida en la síntesis del propeno. Además se utiliza como gas refrigerante (R290) o como gas propulsor en el aerosol.

Citas y referencias bibliográficas, autor: "Wikipedia", Bibliografía: "Esta página fue modificada por última vez el 19:01, 5 mar 2008. Contenido disponible bajo los términos de la Licencia de documentación libre de GNU (véase Derechos de autor)." . Página consultada el día 04/03/08, a más información buscar en:

http://es.wikipedia.org/wiki/Propano

1.6) Resservas en el Perú:

Es utilizado por empresas como piuragas, solgas, etc. Este elemento es de uso casero. La utilización del gas propano no produce humos ni cenizas, ni emisiones de compuestos de azufre por lo que cuida el medio ambiente en cualquiera de sus aplicaciones.

Citas y referencias bibliográficas, autor: "google", Bibliografía: "Esta página fue modificada por última vez el 19:01, 5 mar 2008. (véase Derechos de autor)." . Página consultada el día 04/03/08, a más información buscar en:

http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l2/prop.html

1.1) Define: El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos químicos más importantes de la industria química. Se halla de forma natural en las plantas.

1.2) Formula química: C2H4

1.3) Propiedades físicas:

Es ligeramente soluble en el agua.

1.4) Propiedades Químicas:

Es muy reactivo y forma fácilmente numerosos productos, la región del doble enlace es relativamente rica en densidad electrónica.

1.6) Aplicaciones y Usos:

a) Aplicaciones:

.- Se emplea para la obtención de polímeros. Mediante reacciones de polimerización se obtiene el polietileno de alta densidad y el de baja densidad.

.- Se emplea como producto de partida de otros polímeros, como la síntesis del monómero acetato de vinilo para la obtención de acetato de polivinilo o la síntesis de etilenglicol (a través del intermedio óxido de etileno) que con ácido terftálico da tereftalato de polietileno.

b) Usos:

.- El etileno se utiliza, en combinación con otros hidrocarburos saturados e insaturados, sintetizados a partir del caucho, teniendo estos muchas aplicaciones en la industria.

.- El etileno también se emplea para provocar la maduración de la fruta.

.- Se usa como combustible o en la síntesis de ésteres etílicos, disolventes, y otros productos.

Citas y referencias bibliográficas, autor: "google.", fuente de información: "wikipedia", bibliografía: "Esta página fue modificada por última vez el 19:01, 5 mar 2008. Contenido disponible bajo los términos de la Licencia de documentación libre de GNU (véase Derechos de autor).. Página consultada el día 04/03/08, a más información buscar en:

http://es.wikipedia.org/wiki/eteno

1.7) Reservas en el Perú:

1.1) Define: es un hidrocarburo perteneciendo a los alquenos, incoloro e inodoro. Es un homólogo del etileno. Como todos los alquenos presenta el doble enlace como grupo funcional.

1.2) Formula química: C3H6

Citas y referencias bibliográficas, autor: "google.", fuente de información: "Encarta", bibliografía: "Esta página fue modificada por última vez el 19:01, 5 mar 2008. Contenido disponible bajo los términos de la Licencia de documentación libre de GNU (véase Derechos de autor). Página consultada el día 04/03/08, a más información buscar en:

http://es.wikipedia.org/wiki/Propeno

1.3) Propiedades Físicas:

La adición de agua en condiciones polares da iso-propanol que puede ser oxidado a la acetona.

1.4) Propiedades Químicas:

La oxidación con oxígeno en presencia de óxido de plata como catalizador da el óxido de opileno.

1.6) Aplicaciones y Usos:

a) Aplicaciones:

El propeno es el producto de partida en la síntesis del polipropileno. La polimerización se puede llevar a cabo de forma radicalaria aunque en la polimerización catalítica se obtienen productos con mejores calidades que además son mejor controlables. Los catalizadores empleados eran originalmente del tipo Ziegler-Natta. Actualmente se están sustituyendo por otros sistemas basados en zirconocenos.

La adición de agua en condiciones polares da iso-propanol que puede ser oxidado a la acetona. En condiciones radicalarias se obtiene n-propanol.

b) Usos:

.- El uso del propeno es la producción del plástico polipropeno (polipropileno).

.- Se utiliza como producto de partida para la producción de un gran número de productos importantes.

Citas y referencias bibliográficas, autor: "google.", fuente de información: "Encarta", bibliografía: "Esta página fue modificada por última vez el 19:01, 5 mar 2008. Contenido disponible bajo los términos de la Licencia de documentación libre de GNU (véase Derechos de autor). Página consultada el día 04/03/08, a más información buscar en:

http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_961522321/Propeno.html

1.7) Reservas en el Perú:

Empresas convierten el propeno a propanol para poder venderlo como combustible.

1.1) Define: gas inflamable, inodoro e incoloro, algo más ligero que el aire. En su forma más frecuente tiene un olor desagradable debido a sus impurezas. Puede obtenerse a partir de diversos compuestos orgánicos calentándolos en ausencia de aire, pero comercialmente se prepara por reacción del dicarburo de calcio con el agua.

1.2) Formula química: C2H2.

1.3) Propiedades físicas:

Algunos etinos son explosivos y pueden detonarse con activación mecánica.

1.4) Propiedades fisicas:

Los átomos de hidrógeno del acetileno pueden disociarse, por lo que tiene carácter levemente ácido

1.5) Aplicaciones y Usos:

Este es usado como luz y es usado para dar energía a equipos de soldadura por llegar a elevadas temperaturas (3000ºc).

1.6) Reservas en el Perú:

Este gas es utilizado aquí en el Perú para poder soldar , Este se obtiene por el enfriamiento rápido del gas natural o fracciones volátiles del petróleo.